FORMULA EMPIRICA

Las formulas empiricas nos expresan el número minimo de átomos que pueden llegar a conformar una molecula.
Para armar formulas empiricas debemos seguir unos pasos:
1) Convertir los porcentajes (%) o gramos, dados en el ejercicio, a moles.
2) Escoger el menor resultado de los obtenidos en el paso anterior y, dividir los otros resultados por este valor. (Los resultados se deben aproximar al número entero mas cercano, no se pueden expresar en decimales).
3) Los resultados obtenidos corresponden a los subindices (número de átomos correspondientes a cada elemento en la molecula) del compuesto y esta ya sería la formula empirica del elemento.

Veamos algunos ejemplos:

1. Deduce la fórmula empírica de de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. Datos: M_Na = 23 u ; M_Cl = 35,5 u ; M_O = 16 u.

Elemento	Masa en la muestra	Masa atómica	Relación de átomos (Conversión a moles)	Relación números enteros sencillos (Subindices)
Na	21,6 g	23 u	21,6 / 23 = 0,939	0,939 / 0,938 = 1
Cl	33,3 g	35,5 u	33,3 / 35,5 =  0,938	0,938 / 0,938 = 1
O	45,1 g	16 u	45,1 / 16 = 2,819	2,819 / 0,938 = 3

         Fórmula empírica: NaClO₃ 

2. Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc. Deduce la fórmula empírica del óxido formado. Datos: M_Zn = 65,38 u ; M_O = 16 u.

Elemento	Masa en la muestra	Masa atómica	Relación de átomos (Conversión a moles)	Relación números enteros sencillos (Subindices)
Zn	1,515 g	65,38 u	1,515 / 65,38 = 0,0232	0,0232 / 0,0232 = 1
O	1,886 –1,515 = 0,371 g	16 u	0,371 / 16 = 0,0232	0,0232 / 0,0232 = 1

 Fórmula empírica: ZnO 

3. Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición porcentual en masa es 0,8% de H, 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O. Datos: Datos: M_H = 1 u ; M_Na = 23 u.; M_P = 31 u ; M_O = 16 u.

Elemento	Masa en la muestra	Masa atómica	Relación de átomos (Conversión a moles)	Relación números enteros sencillos (Subindices)
H	0,8 g	1 u	0,8 / 1 = 0,8	0,8 / 0,794 = 1 (1,008)
Na	36,5 g	23 u	36,5 / 23 = 1,587	1,587 / 0,794 = 2 (1,999)
P	24,6 g	31 u	24,6 / 31 = 0,794	0,794 / 0,794 = 1
O	38,1 g	16 u	38,1 / 16 = 2,381	2,381 / 0,794 = 3 (2,999)

         Fórmula empírica: Na₂HPO₃  

4. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% de S. Datos: M_O = 16 u ; M_Cr = 52 u ; M_S = 32,1 u.

Elemento	Masa en la muestra	Masa atómica	Relación de átomos (Conversión a moles)	Relación números enteros sencillos (Subindices)
O	48,96 g	16 u	48,96 / 16 = 3,06	3,06 / 0,51 = 6
Cr	26,52 g	52 u	26,52 / 52 =  0,51	0,51 / 0,51 = 1
S	24,52 g	32,1 u	24,52 / 32,1 = 0,764	0,764 / 0,51 = 1,5 (1,498)

 Para que la relación sea de números enteros sencillos deberemos multiplicar todo por dos: 

Elemento	Relación números enteros sencillos (Subindices)
O	6 · 2 = 12
Cr	1 · 2 = 2
S	1,5 · 2 = 3

     Fórmula empírica: Cr₂S₃O₁₂  

5. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál es su fórmula molecular? Datos: M_C = 12 u ; M_H = 1 u

Elemento	Masa en la muestra	Masa atómica	Relación de átomos (Conversión a moles)	Relación números enteros sencillos (Subindices)
C	92,31 g	12 u	92,31 / 12 = 7,692	7,692 / 7,69 = 1
H	7,69 g	1 u	7,69 / 1 =  7,69	7,69 / 7,69 = 1

Ahora veamos el siguiente video que nos complementa lo visto: