sábado, 14 de agosto de 2010
lunes, 9 de agosto de 2010
ASESORIAS EDUCATIVAS JV: APLICABILIDAD DEL CONCEPTO DE MOL
Como vemos el mol para la química es algo útil como veíamos en la anterior entrada, ahora debemos entender que en base a la mol giran bastantes temáticas de la química como son: Conversiones molares, Formulas empiricas y moleculares, Estequiometria, gases, soluciones, equilibrio químico, cinética química, entre otros.
Como vemos este concepto de mol es una de las temáticas claves en el estudio de la química.
En próximas publicaciones nos dedicaremos a estudiar detenidamente cada una de estas temáticas.
martes, 3 de agosto de 2010
MOL Y NUMERO DE AVOGADRO
La mol es una unidad de medida de masa empleada específicamente en el trabajo Químico, su equivalencia es una cantidad inimaginable por lo grande que es, es el famoso numero de Avogadro, el cual equivale al valor de 6,023 x 10 23
Este número, expresado en notación científica, se compara con la cantidad de granos de arena que hay en la playa, entre otras comparaciones para denotar lo grande que es este número, el cual esta por el orden de los cuatrillones.
Químicamente hablando este número equivale a una mol de un elemento cualquiera de la tabla periódica o de un compuesto y esto equivaldría a hablar de se peso atómico o molecular respectivamente.
1 MOL (elemento o compuesto) = 6,023 x 10 23 (Átomos o moléculas) = PESO (Atómico o molecular)
Para poder desarrollar ejercicios de este tipo se debe saber sacar el peso molecular del compuesto y desarrollarlos con un artificio matemático llamado "factor de conversión"
EJEMPLOS:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
| 25.0 g Fe | ( | 1 mol 55.85 g | ) | = 0.448 moles Fe | La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma |
¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.
| 5.00 g Mg | ( |
1 mol
24.31 g | ) | = 0.206 mol Mg |
¿Cuál es la masa de 3.01 x 10
átomos de sodio (Na)?
Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos.
átomos de sodio (Na)?Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos.
| 3.01 x 1023 átomos Na | ( |
22.99 g
6.023 x 10 átomos | ) | = 1.31 x 10 átomos Na |
Masa molar de los compuestos.-
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
Ejemplos: Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.
KOH (hidróxido de potasio)
KOH (hidróxido de potasio)
| K | 1 x 39.10 = | 39.10 |
| O | 1 x 16.00 = | 16.00 |
| H | 1 x 1.01 = | 1.01 + |
| 56.11 g | ||
Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)
| Cu | 3 x 63.55 = | 190.65 |
| P | 2 x 30.97 = | 61.04 |
| O | 8 x 16 = | 128 + |
| 379.69 g |
Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)
| Al | 2 x 26.98 = | 53.96 |
| S | 3 x 32.06 = | 96.18 |
| O | 9 x 16 = | 144 + |
| 294.14 g |
En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar.
1 MOL = 6.022 x10 MOLÉCULAS = MASA MOLAR (gramos) |
Ejemplos:
¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
En primer lugar debemos calcular la masa molar del NaOH
¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
En primer lugar debemos calcular la masa molar del NaOH
| Na | 1 x 22.99 = | 22.99 |
| O | 1 x 16.00 = | 16.00 |
| H | 1 x 1.01 = | 1.01 + |
| 40.00 g |
La secuencia de conversión sería:
| 1.00 Kg NaOH | ( | 1000 g 1 Kg | ) | = 1000 g NaOH |
| 1000 g NaOH | ( | 1 mol 40.00 g | ) |
= 25.0 mol NaOH
|
¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?
Calculamos la masa molar del H2O.
Calculamos la masa molar del H2O.
| H | 2 x 1.01 = | 2.02 |
| O | 1 x 16 = | 16 + |
| 18.02 g |
| 5.00 mol H2O | ( | 18.02 g 1 mol | ) | = 90.1 g H2O |
¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?
Calculamos la masa molar del HCl.
Calculamos la masa molar del HCl.
| H | 1 x 1.01 = | 1.01 |
| Cl | 1 x 35.45 = | 35.45 + |
| 36.46 g |
| 25.0 g HCl | ( |
6.022 x 1023 moléculas
36.46 g | ) | = 4.13 x 10 moléculas HCl |
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