ÁCIDOS Y SU NOMENCLATURA

Los ácidos son compuestos considerados como compuesto químicos que, cuando se disuelven en agua, producen soluciónes con una actividad de catión hidronio (H)+ mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Existen dos clases de ácidos: los hidracidos y los oxacidos.


OXACIDOS: Surgen de la combinación entre un oxido ácido (no metal + Oxigeno) y agua (Ver nota Cap. Bases). Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:

H_xNO_y  siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxígeno depende del número de oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser 0.

En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0

Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación (6). El  hidrógeno acá tiene +1  y el oxígeno -2.

Reacción de formación:

SO₃ + H₂O --------------- H₂SO₄

Nomenclatura:

Tradicional: 

Asigna la terminación oso al menor número de oxidación  e ico al mayor.  Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida.

Ejemplos

HClO  ácido hipocloroso

HClO₂ ácido cloroso

HClO₃ ácido clórico

HClO₄ ácido perclórico

Numerales de Stock

Se nombran  ácido --- prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación ---- ico  ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.

HClO₂  ácido dioxoclórico (III)

HClO₃  ácido trioxoclórico (V)

Sistemática

Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente  --- oxo  seguido del no metal con la terminación  --- ato de hidrógeno.

Ejemplos

H₂SO₄ tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HNO₃ trioxonitrato de hidrógeno

HIDRACIDOS: Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Nombre genérico: Acido

Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK

Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno

HBr bromuro de hidrógeno

HI yoduro de hidrógeno

H2S sulfuro de hidrógeno

H2Se seleniuro de hidrógeno

H2Te telururo hidrógeno

TABLA

BASES Y SU NOMENCLATURA

Las bases o hidróxidos se caracterizan por tener el ion hidroxilo (OH)- en su composición. Se forman de la combinación entre un oxido básico mas agua.

Ejemplo:

igual es:

NOMENCLATURA: 

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:

Fórmula	Tradicional	Stock	sistematica
Cu(OH)	Hidróxido cuproso	Hidróxido de cobre (I)	Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2	Hidróxido cúprico	Hidróxido de cobre (II)	Dihidróxido de cobre

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura Sistematica se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según el numero de atomos que conforman la molecula (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) junto con la terminación-hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga −1.

NOTA: 

Por esta razón es importante tener en cuenta la diferencia clara entre óxidos básicos y ácidos, pues la combinación de un oxido ácido con agua nos origina un hidracido (Compuesto derivado de los ácidos), el cual se estudiara mas adelante.

OXIDOS PROPIEDADES Y NOMENCLATURA

Los óxidos son compuestos binarios formados por oxigeno(O), existen dos clases: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS BÁSICOS: Los óxidos básicos se forman de la combinación de un metal con el O.
Ejemplos: 

Na + O _____________________ Na₂O

               Al + O____________________ Al₂O_{3ÓXIDOS ÁCIDOS: Los óxidos ácidos, por su parte, surgen de la combinación de un no metal con el oxigeno.
Ejemplos:} C_(s) + O₂ ------------ CO<sub>2


NOMENCLATURA: Como decíamos anteriormente tenemos tres tipos de nomenclatura: Tradicional (IUPAC), STOCK y Sistemática.</sub>

TRADICIONAL (IUPAC): Este tipo de nomenclatura trabaja en base al numero de oxidación o valencia del elemento acompañante.

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

• Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

K₂O, óxido de potasio u óxido potásico.

• Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe⁺²O^-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe₂⁺³O₃^-2, hierro con valencia +3, óxido férrico²

• Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para la menor valencia)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para la mayor valencia)

• Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per- … -ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn₂⁺⁷O₇^-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

STOCK: Esta nomenclatura también trabaja en base al numero de oxidación o valencia del elemento acompañante, pero es mucho mas fácil y no tan complicada como la IUPAC. 

En esta nomenclatura sencillamente ponemos la palabra óxido seguida del nombre del elemento acompañante sin prefijos y sufijos y posteriormente, en números romanos, asignamos el numero de oxidación o valencia del elemento acompañante.

Ejemplo: Fe₂⁺³S₃^-2, sulfuro de hierro (III)

SISTEMÁTICA: La nomenclatura sistemática es la única nomenclatura que no trabaja en base al número de oxidación o valencia, ella trabaja es en base al numero de átomos que posea la molécula y según esto se asignan unos prefijos como son: 

Prefijos griegos	numero de atomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
oct-	8
non- nona- eneá-	9
deca-	10

Por ejemplo, CrBr₃ = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono

Para complementar este tema pueden visitar el siguiente enlace: http://www.youtube.com/watch?v=pgUQ5mmjNzY