FORMULAS MOLECULARES

FORMULAS MOLECULARES: Las formulas moleculares revelan el verdadero numero de átomos que contiene una molécula. Para hallarla se necesita primero hallar la formula empirica, la cual vimos en la entrada pasada, posteriormente se debe sacar el peso molecular de la formula empirica y dividirlo por el dado en el problema. Este resultado se debe aproximar al numero entero mas cercano, segun corresponda, y por ultimo este valor se multiplica por cada uno de los subindices contenidos en la formula empirica y queda ya la formula molecular armada. En algunos casos la formula empirica es la misma formula molecular. Veamos un ejemplo:

Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 85,7 %

de C y 14,3 % de H.

Datos: MC = 12 u ; MH = 1 u.

¿Cuál es la fórmula empírica?

Si la masa molecular es 84 u, ¿cuál es su fórmula molecular?

1mol de C

C = 85.7g * _________ = 7.14 moles de C

12g

1 mol H

H = 14.3g * _____________ = 14.3 moles de H

1g

7.14

C = ___________ = 1

7.14

14.3

H = ____________ = 2

7.14

FORMULA EMPIRICA CH₂

_{PARA HALLAR LA FORMULA MOLECULAR SE DEBE SACAR EL PESO MOLECULAR DE LA FORMULA EMPIRICA:}

_{C = 1 * 12g = 12g}

H = 2 * 1g = 2g

_________

14g

DIVIDIMOS EL PESO MOLECULAR SUMINISTRADO EN EL PROBLEMA POR EL HALLADO SEGUN LA FORMULA EMPIRICA:

84g

____ = 6

14g

MULTIPLICAMOS ESTE RESULTADO POR CADA UNO DE LOS COEFICIENTES OBTENIDOS EN LA FORMULA EMPIRICA (CH₂)₆

_{Y TENEMOS COMO FORMULA MOLECULAR} C₆H<sub>12


Veamos el siguiente video:</sub> 


http://www.youtube.com/watch?v=AaWnjUqrPtE